2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；
那不是和硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性的題一樣了嗎?
H+＋SO42-＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O；
不一樣,少一個(gè)H2O.
仔細(xì)觀察,至中性,則反應(yīng)物中原溶液的兩個(gè)離子的比例要符合原溶液的化學(xué)組成.我沒(méi)配平，誤導(dǎo)你了，抱歉。是一樣的方程，但剩余的離子不一樣。繼續(xù)承認(rèn)錯(cuò)誤...沒(méi)臉見(jiàn)人了。氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉和硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性是一樣的。兩個(gè)都是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不存在誰(shuí)滴定誰(shuí)的問(wèn)題2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；