當碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，
當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應順序為CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，則HCl的物質的量應大于Na₂CO₃的物質的量，又因為最終生成的氣體體積不同，
則HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂不能全部完成，即HCl的物質的量比Na₂CO₃的物質的量的二倍少，
碳酸鈉的物質的量為0.2mol，
則HCl的物質的量應介于0.2mol～0.4mol之間，
鹽酸溶液的體積為200mL=0.2L，
即鹽酸的濃度應該是大于1mol/L，小于2mol/L．
故選B．