A的摩爾質(zhì)量是24g/mol,B的摩爾質(zhì)量是27g/mol
H2的物質(zhì)的量：0.06mol.則各自生成氫氣為0.03mol 設(shè)A的摩爾質(zhì)量為ag/mol,B的摩爾質(zhì)量為bg/mol,則有下列二元一次方程組：a：b=8:9 ,
n（A）：n（B）=3：2 但是生成的氫氣的量卻相等,說(shuō)明反應(yīng)后A生成的是+2價(jià)的化合物,B生成的是+3價(jià)的化合物,即3A------3H2,2B-------3H2,按照關(guān)系式,有,
0.03mol 0.03mol 0.02mol 0.03mol
0.02a+0.03b=1.26 聯(lián)立量個(gè)方程式,解出：a=24,b=27
實(shí)際上這樣的題,只需要找8:9的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量即可,如沒(méi)有8和9 的,同等比例擴(kuò)大到3倍,剛好有Mg和Al ,帶入符合題設(shè)條件.“生成的氫氣的量卻相等，說(shuō)明反應(yīng)后A生成的是+2價(jià)的化合物，B生成的是+3價(jià)的化合物”這句話我還是沒(méi)看懂，可以再解釋一下嗎？不好意思?。ㄟ@前后兩者之間為什么會(huì)存在這樣的關(guān)系？）還有就是那個(gè)關(guān)系式我也沒(méi)看懂，麻煩再解釋一下！謝謝?。臃旨臃謣~）n（A）：n（B）=3：2 但是生成的氫氣的量卻相等，說(shuō)明反應(yīng)后A生成的是+2價(jià)的化合物，B生成的是+3價(jià)的化合物,是通過(guò)的是電子守恒得出的，假設(shè)A生成+x價(jià)化合物，B生成+y價(jià)化合物因?yàn)闅錃獾牧肯嗟?，說(shuō)明氫離子得電子的物質(zhì)的量相等，則兩種金屬失電子的物質(zhì)的量也相等，也就是說(shuō)，n（A）*x=n（B）*y。有，x :y =2:3,所以是+2價(jià)和+3價(jià)（+4和+6代入不符）