氫鍵是一種特殊的成鍵方式,只存在于某些特殊的分子-分子之間,而且一定有氫和一些電負性很強的原子的參與.與化學鍵的不同在于,氫鍵是分子與分子間的作用力,而化學鍵是分子內的作用力.氫鍵的鍵能不一定比普通的化學鍵小,見下表.
常見的氫鍵鍵能：
F—H...:F (155 kJ/mol or 40 kcal/mol)
O—H...:N (29 kJ/mol or 6.9 kcal/mol)
O—H...:O (21 kJ/mol or 5.0 kcal/mol)
N—H...:N (13 kJ/mol or 3.1 kcal/mol)
N—H...:O (8 kJ/mol or 1.9 kcal/mol)
常見的化學鍵鍵能：
H–H 104.2（KJ/mol)
B–F 150
C=C 146
C–C 83
B–O 125
N=N 109
N–N 38.4
C–N 73
O=O 119
O–O 35
N–CO 86
C=N 147
F–F 36.6
C–O 85.5
C=O (CO2) 192
Si–Si 52
O–CO 110
C=O (aldehyde) 177
P–P 50
C–S 65
C=O (ketone) 178
S–S 54
C–F 116
C=O (ester) 179
Cl–Cl 58
C–Cl 81
C=O (amide) 179
參考：
wikipedia:hydrogen bond