NO2為紅棕色氣體,現(xiàn)為無色氣體,所以無NO2.“無色氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶,發(fā)現(xiàn)氣體體積減少一部分”,說明有NH3,因為NH3為堿性氣體能與濃硫酸反應,其他可能的氣體均不能被硫酸吸收.“繼續(xù)通過裝有固體Na2O2的干燥管,發(fā)現(xiàn)從干燥管出氣口一端出來的氣體顏色顯紅棕色”,說明氣體中含CO2和NO,因為生成的紅棕色氣體為NO2,它是CO2和Na2O2反應生成O2,O2再與NO反應生成NO2,“再將該氣體通入盛滿水、倒立于水槽中的試管內,最后試管里仍然充滿液體”,說明無H2,因為含H2的話,難溶于水,試管里就不可能充滿溶液,試管充滿溶液同時可說明,CO2和NO的體積比為3:2.因為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,2NO+O2=2NO2,4NO2+O2+2H2O=4HNO3,試管充滿溶液說明上述3個反應恰好完全反應,以4molNO為例,后面兩部反應共需消耗3molO2,故需6molCO2.結論：
（1）一定含有NH3、CO2和NO,一定不含有NO2和H2
（2）原氣體中CO2和NO體積比為3:2
另外說明一下,題目中如果有HCl的話,一定也不能存在,因為NH3和HCl可以反應：NH3+HCl=NH4Cl,一定有NH3就一定無HCl.