1.因?yàn)殂~不和稀硫酸反應(yīng),所以剩余的固體物質(zhì)就是銅,3.5克.又知道總的固體混合物的質(zhì)量,就可以算出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
2.借助第一問(wèn),知道銅有3.5克,所以鋅有10克-3.5克=6.5克,再根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的方程式算出純硫酸的質(zhì)量,最后除以49克,就是所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
稱取銅和鋅的混合粉末10克置于燒杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng),直到固體質(zhì)量不再減少為止
稱取銅和鋅的混合粉末10克置于燒杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng),直到固體質(zhì)量不再減少為止
此時(shí)用去49克 稀硫酸,剩余固體3.5克 求1.該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?2.所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是?
此時(shí)用去49克 稀硫酸,剩余固體3.5克 求1.該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?2.所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是?
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