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  • 氫氧燃料電池以H2為還原劑,O 為氧化劑,電極為多孔鎳,電解液為30%的KOH溶液,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是:1`

    氫氧燃料電池以H2為還原劑,O 為氧化劑,電極為多孔鎳,電解液為30%的KOH溶液,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是:1`
    1 負(fù)極反應(yīng)為4OH ̄-4e ̄= O2↑+2H2O
    2 負(fù)極反應(yīng)為H2+2OH ̄ -2e ̄=2H2O
    3 工作時(shí)正極區(qū)的PH升高,負(fù)極PH降低
    4 工作時(shí)溶液中陰離子移向正極
    A 34 B 23 C 24 D 14
    化學(xué)人氣:838 ℃時(shí)間:2020-05-19 18:00:12
    優(yōu)質(zhì)解答
    C
    既然是氫氧燃料電池,氫氣與氧氣就都要參加反應(yīng),而這兩者反應(yīng),提供電子(失電子,還原劑)一方作為負(fù)極,因此為H2,排除1選2.
    剛寫(xiě)錯(cuò)了不好意思,現(xiàn)在補(bǔ)充下,正極反應(yīng)為吸氧腐蝕,因此會(huì)生成氫氧根,使PH值升高,而負(fù)極則消耗氫氧根使PH值降低.這樣就正確了.
    正極反應(yīng)式應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
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