可以認(rèn)為不會,因為亞硫酸根遇水形成SO2氣體.
雙水解可以這樣理
首先你一定知道有弱酸,弱堿根或相當(dāng)于弱電解質(zhì)離子的化合物（多為鹽類物質(zhì)）,如：（NH4）2CO3,ALCL3,Na2CO3……由于其會發(fā)生諸如：
CO3 2- + H2O —— HCO3 - + OH-
的反應(yīng),也就是我們所說的水解（當(dāng)然也可以理解成水的電離反應(yīng)）
然后我們來說什么是雙水解.
雙水解一般是指兩種或兩種以上的溶液混合.其中至少一種是強酸弱堿鹽（或有同樣特征的物質(zhì)）諸如：CuSO4,ALCl3,FeCl3……
另外至少有一種是強堿弱酸鹽（或有同樣特征物質(zhì)）如：NaHCO3,Na2SiO3,NaF……
然后混合,想一想會發(fā)生什么?：）
我舉一個例子：AlCl3 + 3NaHCO3 —— Al（OH）3 + 3NaCl + 3CO2
注意：以上的反應(yīng)必須有水參與,雖然方程是這樣的是因為我把水約掉了.
由于上述反應(yīng)既消耗了水電離出的H 又消耗掉了OH所以使反應(yīng)的進行程度趨于完全,不用寫可逆符號.
最后給你幾個雙水解的常見物質(zhì)對.
Al3+ 的雙水解對象有：CO3 2-,AlO2 -,HCO3 -,FeO4 -,SiO3 2-……
Fe3+/Fe2+ 的雙水解對象有：CO3 2-,HCO3 -,SiO3 2-……
雙水解反應(yīng)指組成鹽的陰陽離子都能水解,在反應(yīng)中互相促進,使水解反應(yīng)進行的程度較深,甚至反應(yīng)趨于完成.例如：1,Al2S3放入水中,立即分解,因而在水中不存在Al2S3 Al2S3＋6H2O＝2Al（OH）3＋3H2S 2,Al2（SO4）3與NaHCO3溶液混合,產(chǎn)生白色沉淀和氣體 （Al3＋）＋3（HCO3）－＝Al（OH）3＋3CO2
.雙水解也叫互促水解.本質(zhì)：弱酸陰離子與水中的H+生成弱酸性電解質(zhì),同時弱堿陽離子與水中的OH-生成弱堿性電解質(zhì).兩者同時打破水的電離平衡.致使水的電離不斷進行.所以雙水解的水解的程度一般較大,甚至進行完全.AL3+與CO32-,HCO3-,ALO2-,S2-,HS-,ClO- 和Fe3+與CO32-,HCO3-,ALO2- 和 NH4+與SiO32-都能發(fā)生雙水解.離子方程式要會.但我沒時間寫了.估計寫完天亮了.過兩天開學(xué)了.該正常作息了.你有哪個不會問吧.他們會告訴你.最后說一句：不一定生成沉淀和氣體的物質(zhì)就會雙水解.這個要看生成物水解后脫離反應(yīng)體系的難度.作為氣體越易出去越好,作為沉淀溶解度越低越好.