在天平兩邊的托盤上各放一只等質(zhì)量的燒杯,燒杯中各盛放等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸,在兩燒杯中分別放入一塊鎂片和鋁片（均與硫酸完全反應(yīng)）天平平衡時(shí)放入的鎂片和鋁片的比是（1：1或32：33）.
　　原因說明：
　　如果鎂片和鋁片放入質(zhì)量一樣大且都過量,則反應(yīng)前,天平保持平衡,反應(yīng)后天平仍保持平衡.因?yàn)殒V片和鋁片放入質(zhì)量一樣大且都過量,則兩個(gè)燒杯中等量的硫酸被完全反應(yīng),產(chǎn)生氫氣一樣多,所以反應(yīng)前后天平都保持平衡.因此天平平衡時(shí)放入的鎂片和鋁片的比=（1：1）.
　　還有一種情況是硫酸過量或剛好被完全反應(yīng),加入金屬質(zhì)量不同,產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不同,但兩個(gè)燒杯反應(yīng)后增加的質(zhì)量相同,即加入金屬的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的差值相同.設(shè)這個(gè)差值為a克,加入鎂片質(zhì)量為X克,加入鋁片質(zhì)量為y克
　　反應(yīng)化學(xué)方程式為2Al＋3H2SO4=Al2（SO4）3＋3H2↑；Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑.
　　∴Mg∽（Mg－H2）
24 22
X a
　　24/X=22/a,因此X=12a/11
　　∴2Al∽（2Al－3H2）
54 48
y a
　　54/y=48/a,因此y=9a/8
　　∴天平平衡時(shí)放入的鎂片和鋁片的比=X：y =（12a/11）：（9a/8）=32：33