鹽酸和硝酸水溶液中都是強(qiáng)酸,這個反應(yīng)的發(fā)生的主要有難溶物氯化銀的生成：Ag+ + Cl- = AgCl s 至于為什么氯化銀難溶,我就不解釋了吧.
我曾經(jīng)遇到好多人都還沒有理解什么是強(qiáng)酸制弱酸的原理,強(qiáng)酸是說酸溶解在水中可以在很大的程度上電離成氫離子和酸根離子,弱酸是相對強(qiáng)酸來說的,指酸在溶液中部分電離,大部分在溶液中以分子狀態(tài)存在.一般的酸制酸的反應(yīng)實際上是個復(fù)分解反應(yīng),這個反應(yīng)能不能發(fā)生除了要看酸的強(qiáng)弱還要考慮有沒有沉淀,氣體,高沸點或低沸點酸的生成.
比如用磷酸（一種中強(qiáng)酸）制取HI ,HBr（二者都是比鹽酸強(qiáng)的酸）.雖然磷酸為弱酸,但由于生成了氣體所以反應(yīng)也可以發(fā)生.
在比如用硫酸與高氯酸鋇作用生成高氯酸,雖然我們說高氯酸比硫酸酸性強(qiáng),但由于生成了硫酸鋇沉淀,所以反應(yīng)也可以發(fā)生.
因此對于強(qiáng)酸制弱酸大家要理解它,不要一遇到有酸與鹽反應(yīng)生成另一種酸與鹽時都簡單的歸為強(qiáng)酸制弱酸.