分析題意得
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 73 111 44
x y z 4.4g
CaCO3的質(zhì)量x=10g(用十字交叉法)
(2)HCl的質(zhì)量y=73*4.4/44g=7.3g(十字交叉法)
稀鹽酸的質(zhì)量m=7.3/10%=73g
(3)原來的混合物中CaCl2質(zhì)量為15.5g-10g=5.5g
反應(yīng)生成的CaCl2的質(zhì)量z=11.1g(十字交叉法)
最后溶液中CaCl2的質(zhì)量m=5.5g+11.1g=16.6g
溶液的總質(zhì)量M=15.5+26.8+73-4.4=110.9g
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m/M=(16.6/110.9)*100%=14.97%
希望可以早日幫你解決你的疑惑~
將15.5g氯化鈣和碳酸鈣的混合物加入26.8g水中,然后向其中加入若干克10%的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),生成了4.4g二氧化碳?xì)怏w.求:
將15.5g氯化鈣和碳酸鈣的混合物加入26.8g水中,然后向其中加入若干克10%的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),生成了4.4g二氧化碳?xì)怏w.求:
(1)原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量.
(2)加入稀鹽酸的質(zhì)量.
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(1)原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量.
(2)加入稀鹽酸的質(zhì)量.
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
化學(xué)人氣:431 ℃時(shí)間:2019-10-09 12:54:01
優(yōu)質(zhì)解答
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