氫氧化亞鐵制備
要制得白色的氫氧化亞鐵沉淀,并使氫氧化亞鐵沉淀能長時(shí)間保持白色沉淀的狀態(tài),一在于減少溶液中氧氣的含量,要隔絕溶液與空氣的接觸,盡可能減少中間過程,減少和溶液中溶解氧氣的機(jī)會,達(dá)到充分減少溶液氧氣含量的目的；二在于減少溶液中高鐵離子Fe3+存在的機(jī)會,除去高鐵離子Fe3+,又不引入新的雜質(zhì),一般選用還原鐵粉來還原高鐵離子Fe3+,一般在實(shí)驗(yàn)中采用新制的硫酸亞鐵與NaOH溶液反應(yīng),來制取Fe(OH)2沉淀.
方法探究：
1．隔絕空氣的復(fù)分解反應(yīng)法
思路：配制FeSO4溶液所用的蒸餾水及NaOH溶液均臨時(shí)煮沸再冷卻使用；在盛FeSO4溶液的試管中加蓋一層油脂或苯等等密度比水小的有機(jī)物,以防溶液與空氣直接接觸.
操作過程：
⑴新制6mL左右的FeSO4溶液.
⑵在上述試管中用特制的長滴管迅速直接將已經(jīng)煮沸處理的NaOH溶液伸入FeSO4溶液下層滴加（或直接加NaOH固體2～3粒）,輕輕振蕩（注意：不要破壞油膜）,可觀察到Fe(OH)2的白色沉淀生成.
實(shí)驗(yàn)特點(diǎn)：操作簡便,現(xiàn)象明顯,Fe(OH)2可保存較長時(shí)間.
2．氫氣氛中復(fù)分解反應(yīng)法
方案一：
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：試管I中裝有Fe粉及稀硫酸；試管II中裝有煮沸過的NaOH溶液.
思路：打開止水夾,利用鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣,將試管I和試管II中的空氣排盡,這樣可得到無氧氣的一個(gè)封閉體系,關(guān)閉止水夾,這樣產(chǎn)生的氫氣,使試管I中壓強(qiáng)增大,這樣,可使試管I中產(chǎn)生的新制的硫酸亞鐵進(jìn)入試管II中,從而制得純凈的氫氧化亞鐵沉淀.
操作過程：
⑴將該裝置固定在鐵架臺上,在試管II中加入煮沸過的NaOH溶液,并使之沒過試管II中的長玻璃導(dǎo)管口.
⑵在試管中I加入鐵粉,再加入稀硫酸溶液,并使液面沒過試管I中長玻璃導(dǎo)管口.
⑶打開止水夾,這樣產(chǎn)生的氫氣得以順利進(jìn)入試管II中,并可在試管II的導(dǎo)氣口收集氫氣,通過檢驗(yàn)氫氣的純度來檢驗(yàn)氫氣是否收集滿.
⑷如果氫氣的驗(yàn)純時(shí),發(fā)出“噗”的響聲,可關(guān)閉止水夾,這樣不斷產(chǎn)生的氫氣使試管I中的壓強(qiáng)增大,從而使試管I的新制的硫酸亞鐵進(jìn)入試管II中,這樣在試管II中長玻璃導(dǎo)管口可觀察到白色氫氧化亞鐵沉淀.
實(shí)驗(yàn)特點(diǎn)：避免因亞鐵鹽的氧化而得到含高價(jià)鐵Fe3+,從而對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生干擾,而且得到的Fe(OH)2沉淀可保持很長時(shí)間.
方案二：
裝置如圖：
操作過程：
⑴取出一支大試管,在試管中加入一定量的鐵粉.
⑵向試管中加入幾毫升的稀硫酸,振蕩讓其充分反應(yīng).
⑶再次振蕩一下溶液,等鐵粉都沉淀下去了,加入兩毫升左右的煤油.
⑷將帶有小孔的膠片用玻璃棒送到下面的溶液的中部.
⑸取出一小塊鈉,用濾紙把它的表面的煤油吸干凈,然后切一小塊的鈉,再用帶有小孔的錫紙,把鈉跟幾塊銅片包起來,包好后就把其投到溶液中,讓其與硫酸亞鐵溶液反應(yīng).
實(shí)驗(yàn)特點(diǎn)：此法制得的氫氧化亞鐵的絮狀沉淀能保持長達(dá)一個(gè)星期,效果十分明顯.