用吉布斯自由能變不能解釋可逆反應(yīng)
用吉布斯自由能變不能解釋可逆反應(yīng)
比如反應(yīng)N2+3H2 ←→ 2NH3
正反應(yīng):ΔH0,高溫自發(fā)
若滿足正反應(yīng),則逆向一定不可能發(fā)生.而化學(xué)書里說是發(fā)生正反應(yīng)的同時(shí)發(fā)生逆反應(yīng).
比如反應(yīng)N2+3H2 ←→ 2NH3
正反應(yīng):ΔH0,高溫自發(fā)
若滿足正反應(yīng),則逆向一定不可能發(fā)生.而化學(xué)書里說是發(fā)生正反應(yīng)的同時(shí)發(fā)生逆反應(yīng).
化學(xué)人氣：820 ℃時(shí)間：2020-05-31 09:46:13
優(yōu)質(zhì)解答
吉布斯自由能變能解釋可逆反應(yīng),但都不是絕對的
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