分析：此題涉及的化學(xué)方程式分別為：
Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；
AlCl3+ 4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
2Al(OH)3==△= Al2O3+2H2O
在第(3)步的濾液中通入足量CO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Al(OH)3==△= Al2O3+2H2O
所以最后得到是氧化鋁,根據(jù)鋁原子守恒得到如下關(guān)系式：
Al2O3~2Al
102 54
bg X
102:54=b:X
X=9bg/17
該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為(9bg/17)/ag*100%=9b/17*100%
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某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅,為了測(cè)定該合金中鋁的含量,有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟5 1)取樣 .
某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅,為了測(cè)定該合金中鋁的含量,有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟5 1)取樣 .
某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅,為了測(cè)定該合金中鋁的含量,有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟5 1)取樣品ag,稱取時(shí)使用的儀器名稱為(2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸中,過濾,濾液中主要含有,濾渣中含有；在溶解、過濾時(shí)使用的儀器有.(3)往濾液中加入過量NaOH溶液,過濾.寫出該步操作中有關(guān)的離子方程式,(4)在第(3)步的濾液中通入足量CO2,過濾,將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后,烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止,冷卻后稱重質(zhì)量為bg.有關(guān)的化學(xué)方程式為, .(5)該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為.
第五問怎么答,為什么?
某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅,為了測(cè)定該合金中鋁的含量,有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟5 1)取樣品ag,稱取時(shí)使用的儀器名稱為(2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸中,過濾,濾液中主要含有,濾渣中含有；在溶解、過濾時(shí)使用的儀器有.(3)往濾液中加入過量NaOH溶液,過濾.寫出該步操作中有關(guān)的離子方程式,(4)在第(3)步的濾液中通入足量CO2,過濾,將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后,烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止,冷卻后稱重質(zhì)量為bg.有關(guān)的化學(xué)方程式為, .(5)該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為.
第五問怎么答,為什么?
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