加熱過程中只有碳酸氫鈉分解
2Na2CO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2 由于加熱狀態(tài),水和CO2都是氣態(tài),跑掉了
剩余的是碳酸鈉,所以質量會變化
根據(jù)質量變化用差量法
2NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2 差量（這里用水和CO2的和）
160 62
x 3.24-2.51=0.73g
可計算出碳酸氫鈉的質量x=1.88g
所以碳酸鈉質量為3.24-1.88=1.36g
質量分數(shù)為1.36/3.24×100%=42.0%
加熱3.24克Na2CO3和NaHCO3的混合物至質量不在變化
加熱3.24克Na2CO3和NaHCO3的混合物至質量不在變化
剩余固體的質量為2.51克,原混合物中Na2CO3的質量分數(shù)為多少?
剩余固體的質量為2.51克,原混合物中Na2CO3的質量分數(shù)為多少?
化學人氣：986 ℃時間：2019-10-19 16:16:27
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