相關反應為：1、KOH+KHCO3=K2CO3+H2O
2、2KHCO3=K2CO3+CO2+H2O
如果碳酸氫鉀的物質的量小于或等于氫氧化鉀的物質的量就只發(fā)生反應1,如果碳酸氫鉀的物質的量大于氫氧化鉀的物質的量就完成反應1以后,再發(fā)生反應2.怎樣確定究竟發(fā)生什么反應呢?這可以從質量的減少檢驗出來.只發(fā)生反應1時,（56+100）g【KOH+KHCO3】的反應物減少18g【H2O】,按這個比例,31.2g反應物如果只發(fā)生反應1,應該減少質量3.6g,而現在只減少了3.2g,說明反應2更不可能發(fā)生,反應1中也是氫氧化鉀過量.所以,用3.2g倒求全部參加反應的碳酸氫鉀,得17.8g,那么氫氧化鉀就是13.4g.
化學題31.2gKOH和KHCO3混合物在密閉容器中
化學題31.2gKOH和KHCO3混合物在密閉容器中
31.2gKOH和KHCO3混合物在密閉容器中加熱到250℃,排氣冷卻后,發(fā)現混合物的質量減少3.2g,則混合物中KOH和KHCO3的質量各為多少?
31.2gKOH和KHCO3混合物在密閉容器中加熱到250℃,排氣冷卻后,發(fā)現混合物的質量減少3.2g,則混合物中KOH和KHCO3的質量各為多少?
化學人氣：889 ℃時間：2020-09-10 22:27:00
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