鐵的還原性在金屬中算比較強,所以一般的氧化劑只能氧化到+2價,只有遇到像濃硫酸,氯氣,氟氣,氧氣這種強氧化劑才會直接跳到+3價.
區(qū)別是Fe3+在溶液中顯黃色,而Fe2+顯淺綠色,Fe3+氧化性強于Fe2+
與氧氣反應(yīng)出現(xiàn)不同產(chǎn)物是因為反應(yīng)的速率不同.當鐵緩慢氧化時生成Fe2O3,而直接在純氧里點燃鐵就生成Fe3O4
Fe3O4其實可以看做是Fe2O3.FeO
其中兩個鐵顯+3價,一個鐵顯+2價Fe3O4和Fe2O3.FeO有什么區(qū)別呢，兩個鐵顯+3價那么Fe3O4中如果Fe是三價，那么氧是二價，它們總和不是0呀?jīng)]有區(qū)別.....用數(shù)學解釋下由于Fe3O4可以看做是 FeO+Fe2O3,那么我們就把這兩部分拆開來看Fe2O3 中，一個鐵是+3，兩個鐵共顯+6價，一個氧是-2，三個氧就是-6，加起來是0FeO中，一個鐵是+2，一個氧是-2，加起來還是0所以Fe3O4的化合價總和是0另外如果硬要問Fe3O4中鐵的化合價，答案只能是+2和+3，化合價一般不可以用分數(shù)表示（除了超氧根離子）