引用+修改
濃硫酸是高沸點(diǎn)酸（難揮發(fā)的酸）,而氯化氫易揮發(fā),次反應(yīng)需加熱,可以使氫離子和氯離子結(jié)合成的氯化氫從溶液中氣化分離出去,使反應(yīng)順利向右邊進(jìn)行.
常溫下幾乎不反應(yīng).
微熱：
H2SO4（濃）+NaCl=NaHSO4+HCl↑
強(qiáng)熱：
H2SO4（濃）+2NaCl=Na2SO4+2HCl↑
HSO4-電離不完全（可以認(rèn)為是弱酸）,所以純凈的NaHSO4不能代替硫酸.
另外：
“稀酸當(dāng)然要比濃酸用的NaCl多”
回答者：BenjaminChong - 初入江湖 二級(jí)
↑錯(cuò)誤.稀硫酸不能和NaCL反應(yīng)生成HCl氣體,除非你把溶液蒸發(fā)成濃的.
“HSO4-電離不完全,不是強(qiáng)酸,所以反應(yīng)不能提供H+”
回答者：jjf19970701 - 門吏 二級(jí)
↑這個(gè)最后半句錯(cuò)誤,HSO4-部分電離產(chǎn)生的H+從化學(xué)性質(zhì)上來說是和其它酸電離出的H+是等效的（在水中都是H3O+）,如果另外提供H+使H+濃度足夠,反應(yīng)仍可以進(jìn)行.