鋁-氫氧化鈉溶液-鎂原電池的電極反應(yīng)原理?
如果你知道總反應(yīng)式 Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
那么能看出來AL是被氧化的要做負(fù)極 剩下MG就是正極了 但鎂沒有參與反應(yīng)
而反應(yīng)式中的氧化產(chǎn)物是 AlO2- 所以
負(fù)極反應(yīng)式從AL到AlO2- 氧原子誰提供呢 溶液是堿性的 所以之有從H2O和OH-中選一個(gè) 顯然不能是H2O提供的O 因?yàn)镠2O提供了氧之后 剩下H+ 不能在堿性下存在 所以是OH-提供了O 那么OH-提供了O產(chǎn)物是什么呢 難道不也是H+嗎 ?不是的,兩個(gè)OH-提供了一個(gè)O 產(chǎn)物是水 于是寫出正極反應(yīng)
再看正極 從總反應(yīng)式中 知道是1價(jià)H還原成零價(jià)的H2 那么1價(jià)的H誰提供呢?有H2O和OH-兩種選擇 不能是OH- 因?yàn)镺H-如果提供了H剩下O2- 氧離子不能在水中存在 所以H2O提供1價(jià)H 變成OH- 于是寫出負(fù)極反應(yīng)
這種思路可以避免考慮反應(yīng)的本質(zhì) 任何水溶液中的電極反應(yīng)可以用這種想法來解決 熟練之后寫電極反應(yīng)非?？?
現(xiàn)將所有牽扯到H O 提供的關(guān)系告訴你
在堿性環(huán)境下 如果負(fù)極反應(yīng)需要O 由OH-提供 生成H2O
如果正極反應(yīng)需要H 由H2O提供 生成OH-
在酸性環(huán)境下 如果負(fù)極反應(yīng)需要O 由H2O提供 生成H+
如果正極反應(yīng)需要H 直接由H+提供