對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　　） A.達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO） B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C.

對可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　　）
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時，4v_正（O₂）=5v_逆（NO）
B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動
D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v_正（NH₃）=3v_正（H₂O）

化學(xué)人氣：894 ℃時間：2019-12-13 18:07:00

優(yōu)質(zhì)解答

A、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式可知4v_正（O₂）=5v_正（NO），4v_正（O₂）=5v_逆（NO），v_正（NO）=v_逆（NO），故A正確；
B、若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH₃，則只表明反應(yīng)正向進(jìn)行，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等，故B錯誤；
C、達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正逆反應(yīng)速率均減小，故C錯誤；
D、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式可知3v_正（NH₃）=2v_正（H₂O）成立，故D錯誤；
故選A．

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對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（ ） A.達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO） B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C.

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對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　　） A.達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO） B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C.