0.1是生成氫氣的物質(zhì)的量,對(duì)于二價(jià)金屬,每1mol二價(jià)金屬與鹽酸反應(yīng),生成的氫氣的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的金屬的物質(zhì)的量.
先假設(shè)金屬都是二價(jià)的,（三價(jià)的最后另外考慮）,設(shè)金屬的平均摩爾質(zhì)量是Mg/mol.
則：3/M=0.1,M=30.那么二價(jià)金屬的平均摩爾質(zhì)量就要是一個(gè)大于30,一個(gè)小于30,這樣混合后平均摩爾質(zhì)量才有可能等于30.那么A符合,2.4gMg就可以生成0.1mol氫氣了,剩余的質(zhì)量都是銅的質(zhì)量,就有可能了.B不符合,因?yàn)橐?.5g鋅才能生成0.1mol氫氣,而混合物的質(zhì)量只有3g.對(duì)于三價(jià)金屬,2mol金屬能夠產(chǎn)生3mol氫氣,所以2/3mol金屬就可以產(chǎn)生1mol氫氣了.在生成1mol氫氣的前提下,如果把三價(jià)金屬看成是1mol,那么三價(jià)金屬的摩爾質(zhì)量就是原摩爾質(zhì)量的2/3.所以直接把三價(jià)金屬的摩爾質(zhì)量看成是原來的2/3,利用上面的方法判斷就可以了,Al的摩爾質(zhì)量是27g/mol,那么就可以看成是18g/mol,那么C符合,D不符合.
所以這題選擇AC.用得失電子守恒的方法怎么做一樣，氫氣是0.1mol，那么就有0.2mol氫離子得電子，所以得電子數(shù)目等于0.2NA。金屬失電子，一般還是先看2價(jià)金屬，那么是電子數(shù)目等于3/M*2NA。M是混合金屬的平均摩爾質(zhì)量。得失電子數(shù)目相等，則：0.2NA=3/M*2NAM=30。為什么電子數(shù)目等于3/M*2NA?謝了二價(jià)金屬失電子，假設(shè)是1mol二價(jià)金屬，那么失電子后，生成的金屬陽離子的化合價(jià)就是+2價(jià)，所以是電子數(shù)目就是1*2*NA=2NA（NA是阿伏伽德羅常數(shù)）。3/M即混合金屬的物質(zhì)的量，那么失電子數(shù)目就是3/M*2NA。這里都是假設(shè)為2價(jià)金屬。