X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，說明X為H元素，Z為Cl元素，形成的化合物為HCl，兩摩爾X的單質(zhì)可與一摩爾Y的單質(zhì)化合生成兩摩爾X₂Y，X₂Y常溫下為液體，應(yīng)為H₂O，則Y為O元素，A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液，該棕紅色固體為FeCl₃，則A為Fe元素，B與Z形成的化合物BZ₂溶于水加入NaOH溶液有藍色沉淀生成，該藍色沉淀為Cu（OH）₂，BZ₂為CuCl₂，B為Cu，C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色，該淡黃色固體為Na₂O₂，則C為Na，
①由以上分析可知，XZ為HCl，X₂Y為H₂O，BZ₂為CuCl₂，故答案為：HCl、H₂O、CuCl₂；
②Cl的單質(zhì)溶于H₂O中反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性，故答案為：HClO；
③Fe在Cl₂中燃燒生成，反應(yīng)的化學方程式為2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃，
故答案為：2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃；
④Na在O₂中燃燒生成淡黃色的Na₂O₂，反應(yīng)的化學方程式為2Na+O₂

點燃  .

Na₂O₂，
故答案為：2Na+O₂

點燃  .

Na₂O₂；
⑤在NaOH中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，反應(yīng)的化學方程式為2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：能；2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．