由于Mg(OH)2和MgCO3中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同,所以不能直接根據(jù)Ksp的大小比較溶解能力的強(qiáng)弱,A、B均不正確；
MgCO3溶解平衡生成的CO32-能發(fā)生水解,使水中OH－濃度增大,對(duì)Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言,Qc>Ksp,則生成Mg(OH)2沉淀,C不正確,D正確.
對(duì)水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解釋
對(duì)水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解釋
其中正確的是( )
A．Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積,且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化
B．Mg(OH)2的溶度積小于MgCO3的溶度積,且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化
C．MgCO3電離出的CO發(fā)生水解,使水中OH－濃度減小,對(duì)Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Qc<Ksp,生成Mg(OH)2沉淀
D．MgCO3電離出的CO發(fā)生水解,使水中OH－濃度增大,對(duì)Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Qc>Ksp,生成Mg(OH)2沉淀
其中正確的是( )
A．Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積,且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化
B．Mg(OH)2的溶度積小于MgCO3的溶度積,且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化
C．MgCO3電離出的CO發(fā)生水解,使水中OH－濃度減小,對(duì)Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Qc<Ksp,生成Mg(OH)2沉淀
D．MgCO3電離出的CO發(fā)生水解,使水中OH－濃度增大,對(duì)Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Qc>Ksp,生成Mg(OH)2沉淀
化學(xué)人氣：677 ℃時(shí)間：2019-08-21 06:06:15
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