已知相同條件下,HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一級電離常數(shù)（Ka).為了提高氯水中HClO的濃度,可行的是
已知相同條件下,HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一級電離常數(shù)（Ka).為了提高氯水中HClO的濃度,可行的是
A、通入HCl(g) B、加入CaCO3(s) C、加入H2O D、加入NaOH(s)
解析是這樣的
氯水中存在 Cl2 + H2O可逆符號HCl + HClO
若想使HClO的濃度增大 需要消耗HCl
但不是溶液里也存在這樣一個反應(yīng) HClO可逆符號H+ +ClO- 那不是 加HCL 平衡逆向嗎 那不就是HClO的濃度變大了?
A、通入HCl(g) B、加入CaCO3(s) C、加入H2O D、加入NaOH(s)
解析是這樣的
氯水中存在 Cl2 + H2O可逆符號HCl + HClO
若想使HClO的濃度增大 需要消耗HCl
但不是溶液里也存在這樣一個反應(yīng) HClO可逆符號H+ +ClO- 那不是 加HCL 平衡逆向嗎 那不就是HClO的濃度變大了?
化學(xué)人氣：712 ℃時間：2020-03-22 15:53:39
優(yōu)質(zhì)解答
你可以這樣分析,也許能更清楚些.因為：反應(yīng)Cl2 + H2O------HCl + HClO,所以可以用排除法：A、通入HCl(g) 因為HCl的濃度增大 ,平衡要逆向移動 這樣 HClO的濃度也小了.B、加入CaCO3(s) 因為與HCl反應(yīng),使HCl的濃度減小 ...
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