n（H₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
（1）由Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑可知，n（Zn）=0.2mol，其質(zhì)量為0.2mol×65g/mol=13g，
答：有13克鋅參加反應(yīng)；
（2）n（H₂SO₄）=n（H₂）=0.2mol，則c（H₂SO₄）=

0.2mol

0.1L

=2mol/L，
答：稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；
（3）Zn元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，則失去電子為0.2mol×（2-0）=0.4mol，
答：參加反應(yīng)的鋅失去電子的物質(zhì)的量為0.4mol．