根據(jù)原子軌道重疊部分的對(duì)稱性,可將共價(jià)鍵分為σ鍵,π鍵和δ鍵,這個(gè)解釋起來(lái)比較麻煩,下面的兩個(gè)鏈接是σ鍵和π鍵的
δ鍵是一個(gè)原子的d軌道與另外一個(gè)原子的相匹配的d軌道(例如dxy與dxy)以"面對(duì)面"的方式重疊(通過(guò)鍵軸有兩個(gè)節(jié)面),所成的鍵就稱為δ鍵.這樣說(shuō)你可能不明白,具體的知識(shí)在高教社無(wú)機(jī)化學(xué)第三版第6章
碳原子在成鍵時(shí),能量相近的2s軌道中的一個(gè)電子躍遷到2pz軌道中,然后一個(gè)2s軌道和3個(gè)2p軌道進(jìn)行雜化(混合起來(lái)再重新分配),形成4個(gè)能量相等的雜化軌道,稱為sp3雜化軌道,其能量稍高于2s軌道,稍低于2p軌道.為使成鍵電子之間的排斥力最小,最穩(wěn)定,4個(gè)sp3雜化軌道在空間排布是以C原子為中心,4個(gè)軌道分別指向正4面體的4個(gè)頂點(diǎn),使sp3軌道具有方向性,兩個(gè)軌道對(duì)稱軸之間的夾角為109.5°
sp2雜化是一個(gè)2s軌道與2個(gè)2p軌道進(jìn)行雜化,重新組合成3個(gè)相等的sp2雜化軌道,3個(gè)相等的sp2雜化軌道對(duì)稱的分布在C原子的周?chē)?且處于同一個(gè)平面上,對(duì)稱軸之間的夾角為120°,每個(gè)C原子余下的一個(gè)未參與雜化的p軌道,其對(duì)稱軸垂直與sp2雜化軌道對(duì)稱軸所在的平面
sp雜化是一個(gè)2s軌道與1個(gè)2p軌道進(jìn)行雜化,重新組合成2個(gè)相等的sp雜化軌道,這兩個(gè)sp雜化軌道的對(duì)稱軸形成180°夾角,空間分布的幾何形狀是直線形的,兩個(gè)sp雜化軌道的對(duì)稱軸處于一條直線上.每個(gè)C原子還余下兩個(gè)價(jià)電子處于不參與雜化的p軌道,而且兩個(gè)p軌道的對(duì)稱軸相互垂直并都垂直于sp雜化軌道對(duì)稱軸所在的直線,即如果sp軌道在x軸上,則那兩個(gè)p軌道分布在y軸和z軸上.
呼,好累,