原子核外電子的排布規(guī)律：
1．各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個(n為電子層數(shù)).
n=1時,即K層最多容納2個；n=2時,即L層最多容納的電子數(shù)為8個；n=3時,即M層最多容納的電子數(shù)為18個；以此類推.
2．最外層電子數(shù)不超過8個(K層為最外層時不超過2個).
3．次外層的電子數(shù)不超過18個倒數(shù)第三層的電子數(shù)不超過32個.
以上規(guī)律是相互聯(lián)系的,不能孤立地理解.例如,19號元素鉀的核外電子排布為2,8,8,1.而不能排布為2,8,9,否則違背最外層電子數(shù)不超過8個的規(guī)律.
最外層8個電子是相對穩(wěn)定的結構.