AL(OH)3是個(gè)兩性物質(zhì),在強(qiáng)堿的作用下會(huì)生成偏鋁酸鹽（AlO2-）,在金屬與非金屬分界線處的金屬諸多如此
方程式：NaOH+Al（OH）3==NaAlO2+2H2O
離子方程式：OH-+Al(OH)3==AlO2-+2H2O
如果真要說本質(zhì),我一時(shí)還解釋不了.
如果說真的有的話,那應(yīng)該是AL(OH)3具兩性,可以與酸也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)
這個(gè)好像是高中知識(shí)吧,我記得高一學(xué)的,我不知道你電離學(xué)了嗎,如果沒有,那這個(gè)對(duì)你就太難了
HCO3-和OH-反應(yīng)也是由于HCO3-具兩性,不過這個(gè)和Al（OH）3兩性有區(qū)別,HCO3-電離生成H+,所以可以與OH-反應(yīng).也可以水解,與水中H+結(jié)合,生成OH-,所以能與酸反應(yīng)
同樣Al(OH)3也可以發(fā)生電離,但是沒有水解.兩性物質(zhì)Al(OH)3的特點(diǎn)是既可以發(fā)生堿式電離,電離出OH- （ 電離方程式：Al(OH)3==Al（3+）+3OH-）同時(shí)也可以發(fā)生酸式電離Al(OH)3==H（+）+AlO2(-)+H20