前面的人回答的不對
H2EDTA + CU2+---CUEDTA +2H+
正常情況下有要有緩沖溶液
保證PH穩(wěn)定在一定范圍內(nèi)
但是EDTA過量太多的話
超出緩沖溶液的范圍了
所以PH 就會顯著減少
在用EDTA滴定金屬離子的時候 必須加緩沖溶液,否則金屬離子置換出EDTA的H+,H+太多的話H+效應(yīng)過于嚴(yán)重,反應(yīng)的條件穩(wěn)定常數(shù)太小,計(jì)算結(jié)果會有相當(dāng)大相當(dāng)大的誤差!
用過量的EDTA滴定金屬銅離子,為什么溶液的Ph值會降低?
用過量的EDTA滴定金屬銅離子,為什么溶液的Ph值會降低?
化學(xué)人氣：937 ℃時間：2019-12-13 17:41:56
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