（1）先使用鹽酸調(diào)節(jié)pH,會有部分沉淀（碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂等）溶解,從而影響制得精鹽的純度
（2）取所得溶液的上層清液1～2滴于滴定板上,再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量沉淀溶解了 鹽不是應(yīng)該更純了了嗎沉淀溶解了，又生成了Ca2+、Ba2+、Mg2+，溶解于鹽溶液，這就是原來的雜質(zhì)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O第二個解答不太明白原來溶液中有Ca2+，加入碳酸鈉生成沉淀，然后過濾，這樣Ca2+就在沉淀中了，而不在溶液中，然后在濾液中加鹽酸，鹽酸不發(fā)生反應(yīng)如果過濾前先加入鹽酸，生成的沉淀CaCO3又變回Ca2+，這樣過濾時，無法除掉Ca2+，因?yàn)镃a2+此時不是沉淀形式，也就在濾液中了，最后濾液中有Ca2+
在粗鹽提純中 （1）若先使用鹽酸調(diào)pH值將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響?為什么 （2）如何檢驗(yàn)Bacl2過量?
在粗鹽提純中 （1）若先使用鹽酸調(diào)pH值將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響?為什么 （2）如何檢驗(yàn)Bacl2過量?
以及對應(yīng)的知識點(diǎn)
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化學(xué)人氣：191 ℃時間：2020-03-25 01:30:00
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