（1）這里關(guān)鍵是要求出Zn的含量,算Zn的含量的前提就是Cu不與硫酸反應(yīng).稀硫酸與Zn反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.Zn 的相對原子量為65,價電子數(shù)為2,氫氣就是氫分子,產(chǎn)生一個氫分子要2個電子.也就是一個Zn原子反應(yīng)產(chǎn)生一個氫氣分子.氫氣分子的相對分子量為2..也就是65gZn產(chǎn)生2g氫氣.而題中只產(chǎn)生0.1g.65*0.1/2=3.25g.所以10g黃銅含3.25gZn.10-3.25=6.75.所以銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.6.75*100%/10=67.5%.
（2）根據(jù)反應(yīng)1個硫酸分子產(chǎn)生1個氫氣,硫酸分子的相對分子量為98.所以硫酸溶液中硫酸含量為98*0.1/2=4.9g.所以稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9*100%/50=9.8%
（3）梵音后的溶液為ZnSO4溶液,ZnSO4含量為3.25+4.9-0.1=8.05g.此時溶液質(zhì)量為50-4.9+8.05=53.15g（也可以合成50-0.1+3.25=53.15g）.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.05*100%/53.15=15.15%.溶劑質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.85%.