1、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物（但也不全是,比如AlCl3就是共價(jià)化合物）；
2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物.（酸根離子如硫酸根離子SO42-、硝酸根離子NO3-、碳酸根離子CO32-等等）；
3、銨根離子（NH4+）和酸根離子之間,或銨根離子與非金屬元素之間,例如NH4Cl、NH4NO3.
不同種非金屬元素的原子結(jié)合形成的化合物（如CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等）和大多數(shù)有機(jī)化合物,都屬于共價(jià)化合物.共價(jià)化合物中無(wú)電子的得失,因得電子能力的不同,使得電子產(chǎn)生電子的偏向.
理解了離子化合物和共價(jià)化合物的原理,再去分析物質(zhì)化學(xué)式中陽(yáng)離子與陰離子的的是電子情況就可判斷是不是離子化合物,接著分析陰離子不同（碳酸根）或相同（過(guò)氧根）非金屬元素之間的得失電子情況,可判斷是否為共價(jià)化合物,NH4+例外些,N與H之間有共價(jià)鍵,肯定是共價(jià)化合物.
硫酸是共價(jià)化合物；因?yàn)榱蛩嵩谌刍癄顟B(tài)下不導(dǎo)電,離子化合物的導(dǎo)電是因?yàn)楸旧碛须x子,只是在固態(tài)時(shí)不能自由移動(dòng);而共價(jià)化合物本身沒有離子,只有分子,如:硫酸,它的溶液導(dǎo)電是因?yàn)樗肿拥挠绊懴码婋x的.那在溶液中，H+和SO4-可以共存也無(wú)法說(shuō)明是離子化合物嗎？可以電離??？什么叫水分子的影響下？當(dāng)硫酸溶解于水時(shí)，一方面是硫酸分子擴(kuò)散在水里，在這個(gè)物理過(guò)程里，要吸收一定的熱量；另一方面又發(fā)生化學(xué)過(guò)程，即硫酸分子跟水分子之間有強(qiáng)的化合能力，生成水合氫離子。 　　H2SO4+H2O= H3O++HSO4- 　　HSO4-+H2O = H3O++SO42- 　　H2SO4+2H2O =2H3O++SO42- 　　硫酸跟水生成相當(dāng)穩(wěn)定的水合物，如H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等(在低溫時(shí)這些水合物可從溶液里以晶體形式析出)。