一、概念：凡有元素化合價(jià)升降的反應(yīng).
二、特點(diǎn)：任何氧化還原反應(yīng)中,氧化與還原同時(shí)并存缺一不可,而且得失電子總數(shù)相等.
三、有關(guān)概念關(guān)系：
（1）氧化、被氧化.同一概念.指元素（原子或離子）失電子的反應(yīng),指反應(yīng)過程,均指元素而言.化合價(jià)升高.
（2）還原、被還原.同一概念.指元素（原子或離子）得電子的反應(yīng),指反應(yīng)過程,均指元素而言,化合價(jià)降低.
（3）氧化性、氧化能力、氧化劑：同一概念.指得電子的物質(zhì).本身被還原,使對(duì)方被氧化指反應(yīng)物.
（4）還原性、還原能力、還原劑：同一概念.指失電子的物質(zhì).本身被氧化,使對(duì)方被還原指反應(yīng)物.
（5）氧化產(chǎn)物：還原劑失電子被氧化成的生成物.
（6）還原產(chǎn)物：氧化劑得電子被還原成的生成物.
四、價(jià)態(tài)與氧化劑、還原劑的關(guān)系：
（1）元素為最低價(jià)態(tài)時(shí),只具有還原性.I-,S2-等.
（2）元素為最高價(jià)態(tài)時(shí),只具有氧化性.Fe3+,H+,S+6等.
（3）元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí),既具有氧化性,又具有還原性.
五、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型關(guān)系：
（1）是化學(xué)反應(yīng)的兩種不同的分類法.即氧化還原反應(yīng)；非氧化還原反應(yīng).
（2）置換反應(yīng)：一定是氧化還原反應(yīng).復(fù)分解反應(yīng)：一定是非氧化還原反應(yīng).化合、分解反應(yīng)：部份是氧化還原反應(yīng),部分是非氧化還原反應(yīng).
六、表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的方法：
（1）單線橋式：
特點(diǎn)：明確表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.而且箭頭
（2）雙線橋式：
特點(diǎn)：明確表示氧化或還原時(shí)元素本身得失電子變化情況.箭頭不表示電子轉(zhuǎn)移方向.而且箭頭都是由反應(yīng)物指向生成物,所以在線橋上一定要注明“得”或“失”.
七、物質(zhì)氧化性（還原性）相對(duì)強(qiáng)弱判斷：
（1）可依據(jù)若干反應(yīng)條件的差異判斷：
條件越容易,反應(yīng)速率越快,氧化性（還原性）越強(qiáng),而不是以得失電子數(shù)多少.
例：判斷反應(yīng)中氧化劑的強(qiáng)弱.
2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
氧化能力：KMnO4＞MnO2＞O2
（2）可依據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷：排位越后的金屬,其原子的還原性越弱；而金屬陽離子的氧化性越強(qiáng).（但是氧化性Fe3+＞Cu2+）
※（3）可依據(jù)元素在同期表的位置判斷：
同周期（適用于二、三周期）：
從左到右：金屬單位的還原性依次減弱,非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸加強(qiáng).
從上到下：金屬單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng),非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱.
（4）可依據(jù)具體反應(yīng)進(jìn)行判斷：
理論根據(jù)：氧化劑1＋還原劑1＝氧化劑2（氧化產(chǎn)物）＋還原劑2（還原產(chǎn)物）.
氧化能力：氧化劑1＞氧化劑2（氧化產(chǎn)物）.
還原能力：還原劑1＞還原劑2（還原產(chǎn)物）.
例：判斷下列反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱.
①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；
②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；
③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2.
氧化性：D
※（5）依據(jù)電極反應(yīng)判斷：
在電解池中陰極上哪種金屬的陽離子先析出（被還原）則氧化性越強(qiáng),而由這種金屬單質(zhì)的還原性越弱,其金屬活潑性越弱.
※例：A、B、C是三種金屬,根據(jù)下列①②實(shí)驗(yàn)確定它們還原性強(qiáng)弱順序：①將A與B浸在稀H2SO4中用導(dǎo)線連接,A上有氣體逸出,B逐漸溶解；②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C鹽溶液時(shí),陰極上先析出C（使用惰性電極）.
A．A＞B＞C； B．B＞A＞C；
C．B＞C＞A； D．C＞A＞B
選：B
（6）依據(jù)元素化合價(jià)判斷：
對(duì)同一元素而言,化合價(jià)越高,氧化性越強(qiáng).如：Fe3+＞Fe2+；Cu2+＞Cu+,（但有例外如氧化性：HClO＞HClO3＞HClO4）.
參考資料：
參考資料：tp://www.huaxue123.com/Article/Class4/Class36/200402/802.html