分析：
1、反應(yīng)后的溶液為NaOH溶液,體積為4L
2、溶液中OH離子的濃度為0.1mol/L,則Na離子的濃度也為0.1mol/L
Na離子=0.1*4=0.4mol
3、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后Na元素質(zhì)量不變
Na元素=0.4mol=9.2g
O元素=10.8-9.2=1.6g=0.1mol
Na20=0.1mol=6.2g
金屬Na=10.8-6.2=4.6g=0.2mol
4、2Na——H2
H2=0.1mol=0.1*22.4=2.24L
將表面已被部分氧化為Na2O的金屬鈉5.4g放入40ml水（4℃）中,在標準狀況（0℃,101kPa）下收集到1.12L氫氣
將表面已被部分氧化為Na2O的金屬鈉5.4g放入40ml水（4℃）中,在標準狀況（0℃,101kPa）下收集到1.12L氫氣
接著上面的 （密度為0.0899L/g）。試求：1、原混合物中鈉和氧化鈉的質(zhì)量。2、所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
接著上面的 （密度為0.0899L/g）。試求：1、原混合物中鈉和氧化鈉的質(zhì)量。2、所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
化學(xué)人氣：384 ℃時間：2019-10-23 09:18:50
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