因?yàn)樗芤褐蠧(H+)*C(OH-)=10^-14是個(gè)常數(shù),所以pH等于12的溶液,C(H+)=10^-12 mol/L,C(OH-)=10^-2 mol/L
但要注意,這個(gè)C(OH-)=10^-2 mol/L 不都是水電離的!
因?yàn)镠2O電離的H+和OH-濃度相等,所以水電離產(chǎn)生的C(OH-)=C(H+)=10^-12 mol/L
所以,這個(gè)10^-2 mol/L 并不是水電離出來的,而是溶液中的堿電離出來的,這時(shí)水電離出來的和堿電離出來的的比可以忽略
在計(jì)算這類題要注意,根據(jù)酸堿條件算出H-和OH-濃度,最少的那個(gè)才是水電離的,多出來的是溶質(zhì)酸或者堿電離的結(jié)果!