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  • 電解NaCl溶液的問題

    電解NaCl溶液的問題
    今天在家做了電解NaCl水溶液的實驗,配置如下:直流8V、導(dǎo)線銅制、水約100ml、過量食鹽(溶液底部有過量食鹽),發(fā)現(xiàn)如下問題:
    1、電解過程的化學(xué)方程式是什么?
    2、為什么氣體只從負(fù)極冒出?
    3、實驗進行一會后為什么溶液變藍(lán)?
    4、我無意將電極接觸到了溶液底部過量的食鹽,為什么一會后 電極附近的食鹽就變成 黃綠色了?而且為什么負(fù)極附近的食鹽顏色變得更快?
    化學(xué)人氣:740 ℃時間:2019-12-16 19:26:09
    優(yōu)質(zhì)解答
    1.2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑ + Cl2↑2.您的氯化鈉水溶液濃度應(yīng)該比較稀,所以正極生成的氯氣迅速溶解在水中,只有負(fù)極生成氫氣.3.生成的氯氣溶解在水中,具有強氧化性,氧化了銅正電極:Cu+Cl2=CuCl2,所以出現(xiàn)了銅離...
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