（1）在反應(yīng)中,硫酸的硫由+6價下降為+4價.所以只有SO2里的S才是還原產(chǎn)物,而硫酸銅里的則不是.
這里產(chǎn)生的SO2物質(zhì)的量=2.24L/22.4L/MOL=0.1mol,其中S元素為0.1mol.所以被還原的硫酸的物質(zhì)的量也是0.1mol
（2）500ml=0.5L
設(shè)反應(yīng)生成的硫酸銅物質(zhì)的量為Xmol
Cu+2H2SO4(濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O
解得X=0.1mol
所以有硫酸銅為0.1mol
量濃度=物質(zhì)的量/體積=0.1mol/0.5L=0.2mol/l
用Cu與濃H2SO4反應(yīng),得到SO2的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)……
用Cu與濃H2SO4反應(yīng),得到SO2的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)……
用Cu與濃H2SO4反應(yīng),得到SO2的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
試計算:(1)被還原的硫酸的物質(zhì)的量
（2）把所得到的Cuso4 配制成500ML Cuso4溶液,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度.
用Cu與濃H2SO4反應(yīng),得到SO2的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
試計算:(1)被還原的硫酸的物質(zhì)的量
（2）把所得到的Cuso4 配制成500ML Cuso4溶液,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度.
化學(xué)人氣：545 ℃時間：2019-10-20 00:49:47
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