答案：5 mol,56 L2 KMnO4 + 16 HCl(濃) = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O該反應中,每消耗2 mol KMnO4,就要消耗 16 mol HCl.但這 16 mol HCl,只有10 mol 被氧化為5 mol Cl2.另外6 mol Cl- 進入了KCl和MnCl2中,Cl...但這 16 mol HCl，只有10 mol 被氧化為5 mol Cl2。

即1 mol KMnO4參加反應，有5 mol HCl被氧化，生成2.5 mol Cl2。體積 2.5*22.4 = 56 L

這兩句話能詳細介紹一下么？

謝謝~寫出離子方程式就清楚了
2 MnO4-+16 H+ + 10 Cl- = 2 Mn2++ 5 Cl2↑ +8 H2O

很明顯只有10 mol Cl-被氧化