當(dāng)金屬混合物設(shè)定為+2價金屬時，假設(shè)都能反應(yīng)．設(shè)混合物為M，相對原子質(zhì)量為x．
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑
x           2
13g         1g

x

13g

＝

2

1g

x=26．
若兩種金屬都反應(yīng)，且本身都是+2價金屬，則必須有一個的相對原子質(zhì)量小于26，一個的相對原子質(zhì)量大于26，在給定的金屬中只有鎂的小于26，由于鋁為+3價金屬，相對原子質(zhì)量為27，當(dāng)折合為+2價金屬時，鋁可以理解為相對原子質(zhì)量為18．
A、Zn的相對原子質(zhì)量大于26，由于鋁為+3價金屬，相對原子質(zhì)量為27，當(dāng)折合為+2價金屬時，鋁可以理解為相對原子質(zhì)量為18，相當(dāng)于Al的相對原子質(zhì)量小于26，故A正確；
B、Cu和Ag不和硫酸反應(yīng)，不會生成氫氣，故B錯誤；
C、Fe和Zn的相對原子質(zhì)量都大于26，故C錯誤；
D、由于鋁為+3價金屬，相對原子質(zhì)量為27，當(dāng)折合為+2價金屬時，鋁可以理解為相對原子質(zhì)量為18，相當(dāng)于Al的相對原子質(zhì)量小于26，Mg的相對原子質(zhì)量為24，小于26，故D錯誤．
故選A．