NaHSO4+Ba(OH)2——?
第一問要求溶液顯中性,即氫離子和氫氧根離子恰好完全反應(yīng),因此兩者物質(zhì)的量比為1:1;而一個(gè)Ba(OH)2中所含的OH -的個(gè)數(shù)是一個(gè)NaHSO4中H +個(gè)數(shù)的2倍,因此后者要配上系數(shù)2
2NaHSO4+Ba(OH)2——
再配平其它產(chǎn)物,一個(gè)Ba 2+對(duì)一個(gè)SO4 2-,剩余1個(gè)SO4 2-與2個(gè)Na +搭配:
2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O
離子方程式:
2(H +)+(SO4 2-)+(Ba 2+)+2(OH -)=BaSO4↓+2H2O
【注意：這里的2不能約去,因?yàn)檫@是局部的,約去2會(huì)破壞所有離子的個(gè)數(shù)比】
由上面反應(yīng)可知,再加入Ba(OH)2溶液,就相當(dāng)于Na2SO4溶液與之反應(yīng)
Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH
離子方程式:
(SO4 2-)+(Ba2+)=BaSO4↓