設Mg的質(zhì)量為X,HCl與Mg反應的質(zhì)量為Y 與MgO反應的為Z
Mg+2HCl=MgCl2+H2 MgO+2HCl=MgCl2+H2O
24 73 2 40 73
X Y 0.4 8.8-4.8 Z
解得X=4.8g Y=14.6g Z=7.3g
所以原鎂帶樣品中氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為（8.8-4.8）/8.8=45.5%
所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為(14.6+7.3)/100=21.9%
將8.8g表面被氧化的鎂帶樣品全部放入100g稀鹽酸中,恰好完全反應收集到氫氣0.4g,求：
將8.8g表面被氧化的鎂帶樣品全部放入100g稀鹽酸中,恰好完全反應收集到氫氣0.4g,求：
1)原鎂帶樣品中氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)?2)所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?
答案是1)45.5% 2)21.9% 但是我希望有過程
1)原鎂帶樣品中氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)?2)所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?
答案是1)45.5% 2)21.9% 但是我希望有過程
化學人氣：766 ℃時間：2019-10-11 17:57:03
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