】某烷烴完全燃燒需要氧氣20g,生成水9g,則該烴分子式為（ ）.答案是C3H8,我知道.
】某烷烴完全燃燒需要氧氣20g,生成水9g,則該烴分子式為（ ）.答案是C3H8,我知道.
方法一.設烷烴分子式為 CnH2n+2
CnH2n+2 +(3n+1)/2O2 nCO2 +(n+1)H2O
（3n+1)/2= 20/32 和 n+1=9/18 ,n=1/12 和-1/2.
請問,方法一、二算錯來都是正確的.
而方法三是根據方法一、二來的,為什么會出錯呢?
第一個“方法三”應改成“方法二”,字打錯了,不好意思
方法一.設烷烴分子式為 CnH2n+2
CnH2n+2 +(3n+1)/2O2 nCO2 +(n+1)H2O
（3n+1)/2= 20/32 和 n+1=9/18 ,n=1/12 和-1/2.
請問,方法一、二算錯來都是正確的.
而方法三是根據方法一、二來的,為什么會出錯呢?
第一個“方法三”應改成“方法二”,字打錯了,不好意思
化學人氣：832 ℃時間：2019-08-22 15:53:50
優(yōu)質解答
鑒于你的方程用等號來計算,此時烷烴的物質的量已默認為1mol,但是你怎么知道這是1mol的烷烴所需的氧氣與生成水 = = 那按理說 我方法二也默認，那方法二為什么算出來是正確的。法三中H2O的物質的量被默認為大于1mol
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