溶液稀釋時(shí)ph的變化
溶液稀釋時(shí)ph的變化
書(shū)上說(shuō),強(qiáng)酸強(qiáng)堿在稀釋時(shí),當(dāng)它們的濃度大于10^-5mol時(shí),不考慮水的電離,可是舉例的時(shí)候說(shuō),ph=10的氫氧化鈉溶液稀釋100倍,混合溶液ph=8,這時(shí)濃度不是＜10^-5嗎?怎么不考慮誰(shuí)的電離呢?到底什么時(shí)候考慮,
書(shū)上說(shuō),強(qiáng)酸強(qiáng)堿在稀釋時(shí),當(dāng)它們的濃度大于10^-5mol時(shí),不考慮水的電離,可是舉例的時(shí)候說(shuō),ph=10的氫氧化鈉溶液稀釋100倍,混合溶液ph=8,這時(shí)濃度不是＜10^-5嗎?怎么不考慮誰(shuí)的電離呢?到底什么時(shí)候考慮,
化學(xué)人氣：200 ℃時(shí)間：2020-01-27 20:38:31
優(yōu)質(zhì)解答
首先,你說(shuō)不考慮水的電離是分酸和堿的,（舉例：1×10的負(fù)8次方的鹽酸中,氫氧根離子的濃度＝水電離出的氫離子的濃度＝1×10的負(fù)6次方,即遠(yuǎn)大于原酸中氫離子1×10的負(fù)8次方的濃度）即酸中總的氫離子的濃度為1·01×10的負(fù)6次方. 然后看你說(shuō)的問(wèn)題,ph＝10的naoh溶液中水電離出的氫離子濃度為1×10的負(fù)4次方（而水電離出的氫氧根離子的濃度遠(yuǎn)大于其堿中的,一定不能忽略）,稀釋100倍,即氫氧根離子的濃度減小為原來(lái)的1／100,即為堿中水電離出的氫氧根離子濃度的1／100（即1×10的負(fù)6次方）,由此可得出稀釋后ph＝8,沒(méi)錯(cuò).
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