課本上說AgCl是強(qiáng)電解質(zhì),化學(xué)老師說雖然他是難溶鹽,但他還是可以完全電離.
課本上說AgCl是強(qiáng)電解質(zhì),化學(xué)老師說雖然他是難溶鹽,但他還是可以完全電離.
并能發(fā)生如下反應(yīng)：AgCl(s)=Ag+(aq) + Cl-(aq).我的疑惑是：在復(fù)分解反應(yīng)HCl+AgNO3=AgCl沉淀+HNO3中,寫出他的離子方程式為Ag+ + Cl-=AgCl沉淀.既然如此,上面的=應(yīng)該是可逆符號(hào),那么AgCl就應(yīng)該為弱電解質(zhì),但為什么不是呢?
并能發(fā)生如下反應(yīng)：AgCl(s)=Ag+(aq) + Cl-(aq).我的疑惑是：在復(fù)分解反應(yīng)HCl+AgNO3=AgCl沉淀+HNO3中,寫出他的離子方程式為Ag+ + Cl-=AgCl沉淀.既然如此,上面的=應(yīng)該是可逆符號(hào),那么AgCl就應(yīng)該為弱電解質(zhì),但為什么不是呢?
化學(xué)人氣：428 ℃時(shí)間：2019-11-15 02:05:03
優(yōu)質(zhì)解答
沉淀溶解平衡的反應(yīng)實(shí)際上是： AgCl (s) AgCl (aq) =Ag+(aq) + Cl- (aq)簡單寫成：AgCl (s) Ag+(aq) + Cl- (aq)也就是說,氯化銀（s)溶于水生成水合AgCl (aq)是可逆的,但是它溶解了的那一部分是完全...(氯化銀（s)溶于水生成水合AgCl (aq)是可逆的) ???對，因?yàn)槁然y固體只有一部分溶解為水合的AgCl (aq)，這個(gè)是可逆的，平衡；但是溶解了的那一部分，即生的水合的這一部分是完全電離的。
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