（1）pH=3的鹽酸.氫離子的濃度是10^-3 mol/L
pH=5的硫酸.氫離子的濃度是10^-5 mol/L 注意pH是氫離子濃度的負(fù)對數(shù),不要被硫酸兩個(gè)氫離子迷惑了.硫酸濃度是2*（10^-5） mol/L
等體積混合之后,（理想溶液混合,體積是變成2倍,實(shí)際上體積并不是變成2倍,高中不考慮微小誤差）
混合之后,H濃度是（10^-3 + 10^-5 ）/2=0.000505 對齊求負(fù)對數(shù),得pH=3.297
(2) [OH]=10^(12-14)=0.01 [H]=10^(-4)=0.0001
混合之后反應(yīng),[OH]=(0.01-0.0001)/2 =0.00495 pH=11.695嗯嗯答案很正確但是我還有一個(gè)小問題求兩個(gè)酸混合相加H離子濃度，一酸一堿就減了為什么阿？我好蠢的同樣是酸，氫離子是相加，積累的。 第二題，堿多酸少，H+ + OH-=H2O.少量的氫離子濃度會消耗掉等量的OH-，求剩余OH-，當(dāng)然是減法。另外這個(gè)反應(yīng)生成的H2O的量，是可以不考慮的（以題目中的數(shù)據(jù)為例，生成了H2O是10^-4 mol 而溶液主體中的水是2L 乘以密度大約是1g/mL，質(zhì)量是2000g 約2000/18 mol）。哦哦好像明白了我在自己算算，沒問題就采納了，謝謝這么耐心！