①混合后溶質質量=20×0.14+30×0.24=10g
溶液質量=50g
所以NaCl質量分數(shù)=(10/50)×100%=20%
②c=1000×密度×質量分數(shù)/NaCl的摩爾質量=1000×1.17×20%÷58.5=4mol/L
③100mL4mol/L的氯化鈉溶液,需要0.4mol氯化鈉在1000g水中溶解多少mol的nacl才能使其濃度與上述混合溶液的濃度相等（保留一位小數(shù)）1000g水，體積為1L原溶液濃度為4mol/L所以溶解4mol氯化鈉，濃度才和上述混合溶液的濃度相等
常溫下,將20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度為1.17 g·cm -3 的溶液.請計算
常溫下,將20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度為1.17 g·cm -3 的溶液.請計算
①混合后的溶液中NaCl的質量分數(shù)______________ .
②混合后的溶液中NaCl的物質的量濃度 ________________.
③在100mL的容量瓶中需加入___________ mol氯化鈉配制溶液,才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃度相等.
①混合后的溶液中NaCl的質量分數(shù)______________ .
②混合后的溶液中NaCl的物質的量濃度 ________________.
③在100mL的容量瓶中需加入___________ mol氯化鈉配制溶液,才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃度相等.
化學人氣：853 ℃時間：2019-10-05 13:48:41
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