21g鐵粉------0.375mol
8g硫粉-----0.25mol
Fe + S =加熱= FeS
Fe過(guò)量------所以產(chǎn)物是FeS、Fe
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe-----1mol氣體
56g---------22.4L
21g------------V
V=8.4L
21g硫粉-----21/32mol
8g鐵粉-----1/7mol
混合,在空氣中加熱------此時(shí)S過(guò)量,過(guò)量的S在空氣中轉(zhuǎn)化為SO2氣體,剩余的固體就是FeS,用不足量的Fe計(jì)算
Fe + S =加熱= FeS
56g--------------88g
8g----------------m
m=88/7 g
21g鐵粉跟8g硫粉混合加熱,冷卻后將所得固體溶于足量鹽酸中,可得氣體多少升(S.T.P)
21g鐵粉跟8g硫粉混合加熱,冷卻后將所得固體溶于足量鹽酸中,可得氣體多少升(S.T.P)
2)若為21g硫粉和8g鐵粉混合,在空氣中加熱,冷卻后,所得固體質(zhì)量為多少克?
正確答案是8.4l和7分之88g
2)若為21g硫粉和8g鐵粉混合,在空氣中加熱,冷卻后,所得固體質(zhì)量為多少克?
正確答案是8.4l和7分之88g
化學(xué)人氣：440 ℃時(shí)間：2020-03-27 13:24:27
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