高中化學(xué)《電化學(xué)基礎(chǔ)》這一模塊重點(diǎn)是掌握化學(xué)反應(yīng)的原理,主要掌握的內(nèi)容有：1、原電池；2、一次電池、二次電池；3、燃料電池；4、電解池；共四大塊；
一、原電池的書寫步驟
1、先寫總反應(yīng)方程式：負(fù)極與電解質(zhì)溶液會(huì)自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
2、再寫負(fù)極電極反應(yīng)
3、最后將總反應(yīng)式減去負(fù)極電極反應(yīng)式便可得到正極電極反應(yīng)式
重點(diǎn)是能夠畫出如鋅—銅（稀硫酸、硫酸銅溶液）的工作原理示意圖.
二、一次電池與二次電池
1、一次電池
掌握課本中的常見一次電池：如堿性鋅錳電池的總方程式、正負(fù)極電極反應(yīng)；如紐扣電池（銀—鋅電池）
2、二次電池
掌握課本中的鉛蓄電池的充電、放電的電極反應(yīng)式書寫.
三、燃料電池
1、先寫總反應(yīng)方程式,燃料電池的總反應(yīng)式與燃料直接燃燒的總反應(yīng)式相同（同時(shí)要注意燃料產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液是否再次反應(yīng),比如,甲烷燃料電池,在酸性溶液為電解質(zhì)的情況下,生成的二氧化碳與酸性溶液不反應(yīng),而在堿性溶液中,生成的二氧化碳會(huì)與堿反應(yīng)生成碳酸根離子）
2、再寫正極電極反應(yīng)
因?yàn)檎龢O總是氧氣得電子
（1）若電解質(zhì)溶液是酸性溶液,則電極反應(yīng)式為：O2+4e+4H+=2H2O；
（2）若電解質(zhì)溶液是堿性溶液,則電極反應(yīng)式為：O2+4e+2H2O=4OH—
（3）若電解質(zhì)為熔融的碳酸鹽,則電極反應(yīng)式為：O2+4e+2CO2=2CO32—
（4）若電解質(zhì)為允許O2—自由移動(dòng)的,則反應(yīng)式為：O2+4e=2O2—
3、最后寫負(fù)極電極反應(yīng)式：利用總方程式減去正極反應(yīng)式即可.
四、電解池
1、首先得要清楚電解池的陰、陽極；
2、要清楚陰離子、陽離子放電的先順序
關(guān)于電解池這一塊仍然是要清楚其工作原理,只要原理掌握了,一切問題也就解決了.
掌握課本中一些典型的例子；如（1）電解溶質(zhì)型；（2）電解溶劑型；（3）放氧生酸型；（4）放氫生堿型.
3、電解的考點(diǎn)還有：如銅的電解精煉；電鍍?？?
總之每一塊你只需要正確理解它們的工作原理就行了,電化學(xué)其實(shí)挺簡(jiǎn)單的,在我所教的學(xué)生中,基本上都學(xué)得不錯(cuò),記住,分析清楚它們的工作原理.祝你高考成功!但是考試中經(jīng)常出現(xiàn)新型電池，不知道它該怎么反應(yīng)，有什么方法么？？謝謝！這說明了你對(duì)課本中這一塊的“工作原理”的認(rèn)識(shí)還有待提高，不管是哪種新型電池，它們的工作原理還是一樣的，好好研究。高考其實(shí)像化學(xué)等學(xué)科，考查的內(nèi)容最終還是來自課本中，熟讀課本。那要好好看課本了。謝謝?。