用平均相對(duì)原子質(zhì)量法求解
假設(shè)該合金為2價(jià)
則M+H2SO4=H2+MSO4
產(chǎn)生氫氣為0.2g,則金屬平均的相對(duì)原子質(zhì)量為60,由于沒(méi)有相對(duì)原子質(zhì)量為60的金屬,則這兩種金屬的原子量一個(gè)大于60,一個(gè)小于60.
再來(lái)看選項(xiàng)
1 Zn 64 Fe 56 符合
2 Fe 56 Mg 24 不符合
3 Mg 24 Al 18 不符合（注意,Al為3價(jià),因此在這里應(yīng)換算成2價(jià) 27/3×2=18）
4 Mg 24 Cu無(wú)窮 符合（稀硫酸和銅不反應(yīng),應(yīng)視為無(wú)窮大）
5 Fe 56 Al 18 不符合
所以答案選D
某六克合金,和足量的稀硫酸反應(yīng),生成0.2克氫氣,該合金可能是?
某六克合金,和足量的稀硫酸反應(yīng),生成0.2克氫氣,該合金可能是?
1.Zn和Fe
2.Fe和Mg
3.Mg和Al
4.Mg和Cu
5.Fe和Al
A.1和2
B.3和5
C.4和5
D.1和4
1.Zn和Fe
2.Fe和Mg
3.Mg和Al
4.Mg和Cu
5.Fe和Al
A.1和2
B.3和5
C.4和5
D.1和4
化學(xué)人氣：751 ℃時(shí)間：2019-08-21 15:09:40
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