2瓶氧氣質(zhì)量為：1.429g/L*0.5L=0.7145g
2KMnO4=加熱=K2MnO4+MnO2+O2
316 32
x 0.7145g
x= 316*0.7145g/32
=7.06g
所以至少需要加熱分解7.06g高錳酸鉀,才能制得2瓶250mL氧氣.
實驗室里要制得2瓶氧氣,至少需要加熱分解多少高錳酸鉀?
實驗室里要制得2瓶氧氣,至少需要加熱分解多少高錳酸鉀?
通常狀況下氧氣的密度為1.429g/L,一瓶氧氣體積為250mL
通常狀況下氧氣的密度為1.429g/L,一瓶氧氣體積為250mL
化學(xué)人氣：895 ℃時間：2019-08-19 14:14:21
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